So schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements

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So schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements
So schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements
Anonim

Eine gute Möglichkeit, Konfigurationen zu schreiben, besteht darin, einen Song daraus zu machen. Das Aufschreiben einer Elektronenkonfiguration für ein Element ist eine großartige Möglichkeit, die Verteilung von Elektronen in einem Atom zu untersuchen. Je nach Element kann es sehr lang sein. Aus diesem Grund haben Wissenschaftler eine Kurzschreibweise entwickelt, bei der ein Edelgas verwendet wird, um Elektronen darzustellen, die keine Valenzelektronen sind. Dies vereinfacht die Elektronenkonfiguration und erleichtert das Verständnis der Chemie des Elements.

Schritte

Teil 1 von 2: Schreiben der normalen Elektronenkonfiguration eines Elements

Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 1

Schritt 1. Identifizieren Sie die Anzahl der im Element vorhandenen Elektronen

Die Ordnungszahl eines Elements gibt an, wie viele Protonen es hat. Da Elemente in ihrem neutralen Zustand die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen haben, können Sie auch die Ordnungszahl als die Anzahl der Elektronen verwenden, die das Element hat. Die Ordnungszahl, die im Periodensystem zu finden ist, ist die Zahl, die direkt über dem Symbol für das Element steht.

Das Symbol für Natrium ist beispielsweise Na. Die Ordnungszahl für Na ist 11

Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 2

Schritt 2. Informieren Sie sich über Elektronenhüllen und Energieniveaus

Die erste Elektronenschale hat nur das s-Energieniveau, die zweite Elektronenschale hat sowohl ein s- als auch ein p-Energieniveau. Die dritte Elektronenschale hat ein s-, p- und d-Energieniveau. Die vierte Elektronenschale hat ein s-, p-, d- und f-Energieniveau. Es gibt mehr als vier Elektronenschalen, aber für einen Standard-Chemiekurs verwenden Sie in der Regel nur die ersten vier.

  • Jedes s-Energieniveau kann maximal 2 Elektronen aufnehmen.
  • Jedes p-Energieniveau kann maximal 6 Elektronen aufnehmen.
  • Jedes d-Energieniveau kann maximal 10 Elektronen aufnehmen.
  • Jedes f-Energieniveau kann maximal 14 Elektronen aufnehmen.
Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 3

Schritt 3. Lernen Sie die Regeln für die Elektronenfüllung

Nach dem Aufbau-Prinzip müssen Sie Elektronen zu den niedrigsten Energieniveaus hinzufügen, bevor ein Elektron zu einem höheren Energieniveau hinzugefügt werden kann. Jedes Energieniveau kann mehrere Suborbitale haben, aber jedes Suborbital kann maximal zwei Elektronen gleichzeitig aufnehmen. Das Energieniveau s hat ein Suborbital, p hat 3 Suborbitale, d hat 5 Suborbitale und f hat 7 Suborbitale.

  • Das d-Energieniveau hat eine etwas höhere Energie als das s-Energieniveau der unteren Elektronenschale, so dass das höhere s-Energieniveau vor dem niedrigeren d-Energieniveau gefüllt wird. Für das Schreiben einer Elektronenkonfiguration bedeutet dies, dass sie so aussieht: 1s22s22p63s23p64s23d10.
Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 4

Schritt 4. Verwenden Sie das diagonale Konfigurationsdiagramm, um Elektronenkonfigurationen zu schreiben

Der einfachste Weg, sich daran zu erinnern, wie sich Elektronen füllen, besteht darin, das Konfigurationsdiagramm zu verwenden. Hier schreiben Sie jede Schale und die darin enthaltenen Energieniveaus auf. Zeichnen Sie diagonale Linien von rechts oben bis links unten von jeder Linie. Das Konfigurationsdiagramm sieht so aus:

  • 1s

    2s 2p

    3s 3p 3d

    4s 4p 4d 4f

    5s 5p 5d 5f

    6s 6p 6d

    7s 7p

  • Zum Beispiel: Die Elektronenkonfiguration von Natrium (11 Elektronen) ist 1s22s22p63s1.
Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 5

Schritt 5. Erkennen Sie, was das letzte Orbital jeder Konfiguration sein wird

Wenn Sie sich das Periodensystem ansehen, können Sie die letzte Unterschale und das letzte Energieniveau der Elektronenkonfiguration bestimmen. Bestimmen Sie zuerst, in welchen Block das Element fällt (s, p, d oder f). Zählen Sie dann, in welcher Zeile sich das Element befindet. Zählen Sie schließlich, in welcher Spalte sich das Element befindet.

  • Natrium befindet sich beispielsweise im s-Block, sodass das letzte Orbital seiner Elektronenkonfiguration s ist. Es befindet sich in der dritten Reihe und der ersten Spalte, daher ist das letzte Orbital 3s1. Dies ist eine gute Möglichkeit, Ihre endgültige Antwort zu überprüfen.
  • Für das d-Orbital ist die Regel etwas anders. Die erste Reihe von d-Block-Elementen beginnt in der vierten Reihe, aber Sie müssen 1 von der Reihennummer abziehen, da die s-Niveaus eine niedrigere Energie haben als die d-Niveaus. Vanadium endet beispielsweise mit 3d3.
  • Eine andere Möglichkeit, Ihre Arbeit zu überprüfen, besteht darin, alle hochgestellten Zeichen zusammenzufügen. Sie sollten der Anzahl der Elektronen im Element entsprechen. Wenn Sie zu wenige oder zu viele Elektronen haben, müssen Sie Ihre Arbeit überprüfen und es erneut versuchen.

Teil 2 von 2: Schreiben der Edelgas-Elektronenkonfiguration

Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 6

Schritt 1. Verstehen Sie die Edelgas-Elektronenkonfiguration

Die Edelgas-Elektronenkonfiguration ist eine Art Abkürzung zum Schreiben der vollständigen Elektronenkonfiguration eines Elements. Die Abkürzung Edelgas wird verwendet, um die Elektronenkonfiguration eines Elements zusammenzufassen und gleichzeitig die relevantesten Informationen über die Valenzelektronen dieses Elements bereitzustellen.

  • Das Edelgas wird ersetzt, um alle Elektronen darzustellen, die keine Valenzelektronen sind.
  • Die Edelgase Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon stehen in der letzten Spalte des Periodensystems.
Schreiben Sie eine Edelgaskonfiguration für Atome eines Elements Schritt 7

Schritt 2. Identifizieren Sie das Edelgas in der Zeit vor Ihrem Element

Die Periode eines Elements ist die horizontale Zeile, in der sich das Element befindet. Wenn sich das Element in der vierten Zeile des Periodensystems befindet, befindet es sich in der vierten Periode. Das Edelgas, das Sie verwenden werden, befindet sich in Periode drei. Nachfolgend finden Sie eine Liste der Edelgase und ihrer Perioden:

  • 1: Helium
  • 2: Neon
  • 3: Argon
  • 4: Krypton
  • 5: Xenon
  • 6: Radon
  • Natrium befindet sich beispielsweise in der dritten Periode. Wir werden Neon für die Edelgaskonfiguration verwenden, da es sich in Periode 2 befindet.
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Schritt 3. Ersetzen Sie die gleiche Elektronenzahl wie das Edelgas durch das Edelgas

Es gibt einige Möglichkeiten, diesen nächsten Schritt zu tun. Sie können die Elektronenkonfiguration für das Edelgas physikalisch ausschreiben und dann dieselbe Konfiguration in Ihrem interessierenden Element ersetzen. Eine Alternative besteht darin, die gleiche Anzahl von Elektronen wie das Edelgas aus dem Element zu entfernen, für das Sie die Konfiguration schreiben.

  • Natrium hat beispielsweise 11 Elektronen und Neon hat 10 Elektronen.
  • Die Vollelektronenkonfiguration für Natrium ist 1s2s222p63s1 und Neon ist 1s2s222p6. Wie Sie sehen können, hat Natrium eine 3s1 dass Neon nicht hat, daher wäre die Edelgaskonfiguration für Natrium [Ne]3s1.
  • Alternativ können Sie die hochgestellten Werte der Energieniveaus zählen, bis Sie bei zehn angelangt sind. Entferne diese Energieniveaus und lasse, was übrig bleibt. Wenn Sie Neon verwenden, um die Elektronenkonfiguration für Natrium zu schreiben, bleibt ein Elektron übrig: [Ne]3s1.

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